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Comment juger de la force des propriétés oxydantes et réductrices (1) Jugement basé sur des équations chimiques (1) Agent oxydant (propriété oxydante) + agent réducteur (propriété réductrice) === produit de réduction + produit d'oxydation Agent oxydant - produit de réduction Gagne des électrons, réduit la valence, est réduit, se produit une réaction de réduction Agent réducteur - le produit d'oxydation perd des électrons, augmente la valence, est oxydé, se produit une réaction d'oxydation Propriété oxydante : agent oxydant > produit d'oxydation Propriété réductrice : agent réducteur > réduction produit (2) Il peut être jugé en fonction de l'oxydant et de l'agent réducteur dans la même réaction. Propriété oxydante : Agent oxydant > Agent réducteur. Propriété réductrice : Agent réducteur > Agent oxydant. (2) Comparaison basée sur l'ordre d'activité des substances. (1) Pour les agents réducteurs métalliques, la réductibilité des éléments métalliques est généralement cohérente avec l'ordre d'activité du métal. Autrement dit, le métal à l'arrière est moins susceptible de perdre des électrons et moins il est réductible.Réductibilité : K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2) L'ordre des propriétés d'oxydation des cations métalliques K+ MnO2 > O2 (4) Jugement basé sur l'état de valence du produit d'oxydation. Lorsque des agents réducteurs contenant des éléments à prix variable agissent sur différents oxydants dans des conditions similaires, la propriété oxydante de l'oxydant peut être jugée sur la base de l'état de valence du produit d'oxydation. Par exemple : 2Fe+3Cl2==(enflammer)2FeCl3 Fe+S==(chaleur) FeS Propriété oxydante : Cl2>S (5) Jugement basé sur le tableau périodique des éléments (1) Éléments du même groupe principal (de haut en bas) Les propriétés oxydantes des atomes (ou éléments) non métalliques s'affaiblissent progressivement et les propriétés réductrices anioniques correspondantes augmentent progressivement. Les propriétés réductrices des atomes métalliques augmentent progressivement et les propriétés oxydantes des cations correspondants s'affaiblissent progressivement. (2) Éléments du groupe principal de la même période (de gauche à droite) Les propriétés réductrices des éléments élémentaires augmentent progressivement et leurs propriétés oxydantes augmentent progressivement. Les propriétés oxydantes des cations augmentent progressivement et les propriétés réductrices des anions s'affaiblissent progressivement.(6) Comparaison de l'acidité et de l'alcalinité des hydrates des oxydes d'éléments de valence la plus élevée. Plus l'acidité est forte, plus la propriété oxydante de l'élément correspondant est forte. Plus l'alcalinité est forte, plus la propriété réductrice de l'élément correspondant est forte. (7) Jugement basé sur la réaction des électrodes de la batterie primaire. Les deux pôles de la batterie primaire sont composés de deux métaux différents. Le métal d'électrode négative est l'électrode à partir de laquelle les électrons sortent, et le métal d'électrode positive est l'électrode à partir de laquelle les électrons entrent. Ses propriétés réductrices : métal d'électrode négative > métal d'électrode positive (8) Jugement basé sur la concentration de la substance. Plus la concentration d'une substance oxydante (ou réductrice) est élevée, plus sa propriété oxydante (ou réductrice) est forte, et vice versa. (9) Jugement basé sur l'état de valence de l'élément De manière générale, lorsque l'élément à valence variable est dans l'état de valence le plus élevé, il n'a que des propriétés oxydantes ; lorsqu'il est dans l'état de valence le plus bas, il n'a que des propriétés réductrices ; lorsqu'il est dans l'état de valence intermédiaire, il possède à la fois des propriétés oxydantes et réductrices. Généralement, lorsque l'on se trouve dans l'état de valence le plus élevé, la propriété oxydante est la plus forte. À mesure que la valence diminue, la propriété oxydante s'affaiblit et la propriété réductrice augmente.
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