[Резервное копирование знаний]Все могут пройти мимо……

Методы определения силы окислительных и восстановительных свойств (一)Определение по химическим уравнениям (1)Окислитель (окислительные свойства) + восстановитель (восстановительные свойства) === восстановленный продукт + окисленный продукт Окислитель ---- восстановленный продукт Принимает электроны, степень окисления снижается, восстанавливается, происходит восстановительная реакция Восстановитель ---- окисленный продукт Отдает электроны, степень окисления увеличивается, окисляется, происходит окислительная реакция Окислительные свойства: окислитель > окисленный продукт Восстановительные свойства: восстановитель > восстановленный продукт (2)Можно определить по окислителю и восстановителю в одной реакции Окислительные свойства: окислитель > восстановитель Восстановительные свойства: восстановитель > окислитель (二)Сравнение по активности вещества (1)Для металлических восстановителей восстановительные свойства элементов обычно совпадают с порядком активности металлов, чем далее металл, тем труднее он теряет электроны, тем слабее восстановительные свойства. Восстановительные свойства: K > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Ag > Pt > Au (2)Порядок окислительных свойств ионов металлов K⁺ < Ca²⁺ < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < Mn²⁺ < Zn²⁺ < Cr³⁺ < Fe²⁺ < Ni²⁺ < Sn²⁺ < Pb²⁺ < (H⁺) < Cu²⁺ < Ag⁺ < Pt²⁺ < Au²⁺ Внимание: Fe²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, а не Fe³⁺, Sn⁴⁺, Pb⁴⁺ (3)Порядок активности неметаллов (распространенные элементы) F ---- Cl ---- Br ---- I ---- S Атомы (или элементы) имеют постепенно уменьшающуюся окислительную способность, соответствующие анионы — увеличивающуюся восстановительную способность (三)Определение по условиям реакции Когда разные окислители реагируют с одним восстановителем, если степени окисления окисленных продуктов одинаковы, силу окислителей можно определить по простоте реакции. Чем проще реакция, тем сильнее окислитель. Например: 16HCl (конц.) + 2KMnO₄ === 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂ (газ) 4HCl (конц.) + MnO₂ === (нагревание) MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ (газ) 4HCl (конц.) + O₂ === (нагревание, катализатор CuCl₂) 2H₂O + 2Cl₂ (газ) Окислительные свойства: KMnO₄ > MnO₂ > O₂ (四)Определение по степени окисления окисленных продуктов Когда восстановитель с переменной валентностью действует на разные окислители при сходных условиях, силу окислителя можно определить по величине степени окисления окисленных продуктов.Например: 2Fe + 3Cl₂ ==(поджечь) 2FeCl₃ Fe + S ==(нагревание) FeS Окислимость: Cl₂ > S (5) Определение по периодической таблице элементов (1) Элементы одной группы (сверху вниз) Окислительные свойства неметаллических атомов (или простых веществ) постепенно ослабевают, а соответствующие восстановительные свойства анионов постепенно усиливаются. Восстановительные свойства атомов металлов постепенно усиливаются, а соответствующие окислительные свойства катионов постепенно ослабевают. (2) Элементы одной периоды главной подгруппы (слева направо) Восстановительные свойства простых веществ постепенно усиливаются, окислительные свойства постепенно усиливаются. Окислительные свойства катионов постепенно усиливаются, а восстановительные свойства анионов постепенно ослабевают. (6) Сравнение кислотно-щелочных свойств гидратов высших оксидов элементов Чем сильнее кислотность, тем сильнее окислительные свойства соответствующего элемента. Чем сильнее щелочность, тем сильнее восстановительные свойства соответствующего элемента. (7) Определение по электродной реакции гальванического элемента Два различных металла образуют два полюса гальванического элемента. Анод — это электрод, на котором выходят электроны, катод — это электрод, на котором электроны входят. Их восстановительные свойства: металл анода > металл катода. (8) Определение по концентрации вещества Чем выше концентрация вещества, обладающего окислительными (или восстановительными) свойствами, тем сильнее его окислительные (или восстановительные) свойства, наоборот — тем слабее. (9) Определение по степени окисления элемента Обычно, элементы с переменной валентностью в высшей степени окисления обладают только окислительными свойствами, в низшей степени окисления — только восстановительными. В промежуточной степени окисления они проявляют и окислительные, и восстановительные свойства. Обычно при высшей степени окисления окислительные свойства самые сильные, с понижением степени соединения окислительные свойства ослабевают, а восстановительные усиливаются.